人教版九年级上册化学教案

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化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质的科学。一起看看人教版九年级上册化学教案!欢迎查阅!uaE爱阅读

人教版九年级上册化学教案1uaE爱阅读

教学目标uaE爱阅读

教学目标】uaE爱阅读

1.知识与技能uaE爱阅读

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。uaE爱阅读

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。uaE爱阅读

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。uaE爱阅读

2.过程与方法uaE爱阅读

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。uaE爱阅读

(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。uaE爱阅读

3情感态度与价值观uaE爱阅读

增强对化学现象的探究欲,培养善于合作、勤于思考的科学精神uaE爱阅读

教学重难点uaE爱阅读

教学重点uaE爱阅读

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。uaE爱阅读

2.浓硫酸的腐蚀性。uaE爱阅读

3.酸的化学性质。uaE爱阅读

教学难点】uaE爱阅读

1.酸碱指示剂的变色情况。uaE爱阅读

2.酸的化学性质。uaE爱阅读

教学工具uaE爱阅读

【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。uaE爱阅读

教学过程uaE爱阅读

【导入新课】uaE爱阅读

在日常生活中,你听说过、接触过酸和碱吗?uaE爱阅读

【交流回答】uaE爱阅读

接触过的酸有:碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有:氨水、石灰水、烧碱。uaE爱阅读

【提出问题】uaE爱阅读

用什么较简单方法区分酸和碱呢?uaE爱阅读

【展示交流】uaE爱阅读

请同学们做教材P50实验10-1,交流实验结果。uaE爱阅读

阅读记忆uaE爱阅读

请同学们阅读理解教材P51内容归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?uaE爱阅读

阅读回答】uaE爱阅读

石蕊试液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红。uaE爱阅读

【提出问题】uaE爱阅读

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中,哪些可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液。uaE爱阅读

【交流回答】uaE爱阅读

白醋,盐酸是酸溶液;石灰水,氢氧化钠是碱溶液。uaE爱阅读

归纳总结uaE爱阅读

检验溶液酸碱性的方法:取少量溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈红色,则说明该溶液为酸性溶液,若溶液呈蓝色,则说明该溶液为碱性溶液。uaE爱阅读

【过渡】uaE爱阅读

酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见,同学们可通过后面的活动体验一下。uaE爱阅读

活动与探究1】uaE爱阅读

请同学们按教材P51“探究”进行实验,并做好实验记录。uaE爱阅读

【展示交流】uaE爱阅读

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。uaE爱阅读

【提出问题】uaE爱阅读

通过上述实验你们有什么新的发现和想法?uaE爱阅读

【交流回答】uaE爱阅读

有一些花可作指示剂,如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。uaE爱阅读

【过渡】uaE爱阅读

上面我们学习了酸碱指示剂,并熟悉了几种酸和碱,下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。uaE爱阅读

【交流展示】uaE爱阅读

展示交流实验结果uaE爱阅读

阅读记忆uaE爱阅读

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途,并熟记它们的主要用途。uaE爱阅读

活动与探究2】uaE爱阅读

请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。uaE爱阅读

归纳总结uaE爱阅读

浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性),因此使用浓硫酸时要特别小心,切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。uaE爱阅读

活动与探究3】uaE爱阅读

教师先分步演示,要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10 -4,第一步:向小烧杯中倾倒20毫升水,再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸,此时不搅拌;第二步:学生近距离观看无色液体分为两层,分析讨论原因,第三步,边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示实验,强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。uaE爱阅读

归纳总结uaE爱阅读

浓硫酸溶于水时放出大量的热,故烧杯外壁发烫,另外水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸表面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗,再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液,对于严重者应尽快送到医院治疗。uaE爱阅读

特别提醒:在浓硫酸稀释时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。uaE爱阅读

课后小结uaE爱阅读

【课堂小结】uaE爱阅读

本节课我们认识了酸碱指示剂,熟悉了石蕊试液,酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律,并能利用这一点检验溶液的酸碱性,另外了解了几种常见酸的性质与用途。uaE爱阅读

人教版九年级上册化学教案2uaE爱阅读

教学目标uaE爱阅读

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;uaE爱阅读

2.会使用pH试纸测溶液的pH;uaE爱阅读

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义uaE爱阅读

教学重难点uaE爱阅读

教学重点uaE爱阅读

用pH试纸检验溶液的酸碱性。uaE爱阅读

教学难点】uaE爱阅读

区分溶液的酸碱性与酸碱度。uaE爱阅读

教学过程uaE爱阅读

学习指导一:溶液的酸碱度的表示法——pHuaE爱阅读

【自主练习uaE爱阅读

读书本61-62页的有关内容,完成下列问题:uaE爱阅读

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。uaE爱阅读

2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。uaE爱阅读

当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。uaE爱阅读

【跟踪练习uaE爱阅读

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。uaE爱阅读

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。uaE爱阅读

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)uaE爱阅读

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0uaE爱阅读

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。uaE爱阅读

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。uaE爱阅读

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。uaE爱阅读

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。uaE爱阅读

学习指导二: 使用pH试纸uaE爱阅读

【自主练习uaE爱阅读

读书本62-63页的有关内容,完成下列问题:uaE爱阅读

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。uaE爱阅读

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记:一放、二滴、三色、四照、五读)uaE爱阅读

【小组讨论】uaE爱阅读

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?uaE爱阅读

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)uaE爱阅读

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?uaE爱阅读

教师点拨】uaE爱阅读

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。uaE爱阅读

【跟踪练习uaE爱阅读

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)uaE爱阅读

A.苯甲酸溶液的pH小于7uaE爱阅读

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大uaE爱阅读

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红uaE爱阅读

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色uaE爱阅读

学习指导三:了解溶液的酸碱度有重要的意义uaE爱阅读

【自主练习uaE爱阅读

读书本63-64页的有关内容,完成下列问题:uaE爱阅读

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。uaE爱阅读

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。uaE爱阅读

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义uaE爱阅读

【跟踪练习uaE爱阅读

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。uaE爱阅读

分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。uaE爱阅读

提出问题:溶液的酸碱度对头发有什么影响?uaE爱阅读

设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。uaE爱阅读

实验结论:碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。uaE爱阅读

分析交流:洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。uaE爱阅读

【当堂训练uaE爱阅读

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分uaE爱阅读

人教版九年级上册化学教案3uaE爱阅读

教学目标】uaE爱阅读

1.知识与技能uaE爱阅读

(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。uaE爱阅读

(2)归纳盐的相似化学性质。uaE爱阅读

(3)根据不同标准将物质分类。uaE爱阅读

2.过程与方法uaE爱阅读

(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳uaE爱阅读

(2)会观察实验现象,并能通过讨论、归纳整理实验现象。uaE爱阅读

3.情感态度与价值观uaE爱阅读

(1)意识到化学与生产、生活的关系。uaE爱阅读

(2)进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。uaE爱阅读

教学重难点uaE爱阅读

1. 盐的相似化学性质。uaE爱阅读

2. 物质的分类。uaE爱阅读

教学难点】uaE爱阅读

盐的化学性质。uaE爱阅读

教学工具uaE爱阅读

【教具准备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。uaE爱阅读

教学过程uaE爱阅读

【导入新课】uaE爱阅读

上一节课我们学习生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验,这节课我们来继续学习盐的相关知识uaE爱阅读

活动与探究1】uaE爱阅读

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动uaE爱阅读

1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。uaE爱阅读

2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。uaE爱阅读

归纳总结uaE爱阅读

常见酸、碱、盐的溶解性。uaE爱阅读

1. 溶于水的碱有五种:K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。uaE爱阅读

2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。uaE爱阅读

3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。uaE爱阅读

4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。uaE爱阅读

5. 碳酸盐大多数不溶于水。uaE爱阅读

【提出问题】uaE爱阅读

上一单元我们学习酸碱的化学性质时,发现并归纳出了酸、碱的通性,那么盐是否也有相似的化学性质呢?uaE爱阅读

【交流讨论】uaE爱阅读

学生分组,讨论并交流盐有哪些化学性质。uaE爱阅读

归纳总结uaE爱阅读

师生互动,归纳盐的化学性质uaE爱阅读

1. 盐+金属→新盐+新金属uaE爱阅读

如:Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2uaE爱阅读

反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。uaE爱阅读

2. 盐+酸→新盐+新酸条件:满足复分解反应条件即可。uaE爱阅读

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件,②反应物均必须可溶。uaE爱阅读

4. 盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件,②反应物均必须可溶。uaE爱阅读

【随堂巩固练习uaE爱阅读

依据盐的化学性质及反应条件,判断下列反应能否发生,能的请完成化学方程式,并说明理由。uaE爱阅读

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——uaE爱阅读

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——uaE爱阅读

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——uaE爱阅读

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——uaE爱阅读

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——uaE爱阅读

活动与探究2】uaE爱阅读

请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动,然后做好归纳uaE爱阅读

【交流讨论】uaE爱阅读

1. 根据物质的组成是否单一,可以把物质分为混合物和纯净物。uaE爱阅读

2. 在纯净物中,根据组成元素的异同,可以把它们分成单质和化合物。uaE爱阅读

3.在单质中,可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。uaE爱阅读

4. 在化合物中,可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。uaE爱阅读

归纳总结uaE爱阅读

课后小结uaE爱阅读

【课堂小结】uaE爱阅读

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类,通过本节课的学习,同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律,判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生,并能写出正确的化学反应方程式。uaE爱阅读

课后习题uaE爱阅读

【布置作业uaE爱阅读

完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容uaE爱阅读

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